醫用化學鹽類溶液的PH值 | 油脂營養成分查詢網
![醫用化學鹽類溶液的PH值](https://i.imgur.com/47Cubpd.jpg)
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除強酸強鹼鹽無水解反應外,根據酸鹼質子理論,其它各種鹽的水解反應,實質由是一種質子轉移反應,即酸鹼反應。在純水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用後使水中H+或OH-濃度發生改變,故多數鹽的溶液顯示出酸性或鹼性。這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質,使水中的[H+]或[OH-]發生改變的反應稱為鹽的水解。由於生成鹽和鹼強弱不同,水解後酸鹼性也有所不同。
一元強鹼弱酸鹽溶液,例如 NaOAc 溶液中:
NaOAc→Na++OAc-
Na+不與水電離出的OH-結合,它與溶液的酸鹼性無關。OAc-是HOAc的共軛[1]鹼,與水作用放出OH-使溶液顯鹼性。
上式的平衡常數,也就是弱鹼[2]的離解常數:
表3-5 一些一元弱鹼的離解常數(18-25℃)
鹼 分子式或離子 Kb PkB 鹼的強度增 二甲胺 (CH3)2NH 1.18×10-3 2.93 乙胺 C2H5NH2 4.7×10-4 3.33 氨 NH3 1.76×10-5 ...醫用化學鹽類溶液的PH值 | 油脂營養成分查詢網
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