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標題[實驗]鹽類轉換的原理...就產生了我不懂的是,這個原理我到底該寫些什麼每一步驟的原理我都能說個大概,只是第一步驟我只會寫Cu(OH)2的Ksp ...
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作者naturalcat ( )
看板Chemistry
標題[實驗] 鹽類轉換的原理
時間Wed Nov 7 23:19:50 2007
這是總方程式:CuSO4 + CuCl2 ←→ CuCl2 + H2SO4 這是講義上給的步驟方程式: CuSO4 + 2NAOH → NaSO4 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O (箭號上為△80度c) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 可是實際上老師要我們做的,是把CuSO4(aq)先加熱到沸騰,再加入NAOH 此時溶液會先變成淡藍色的膠體溶液,在把定量的NAOH全部加下去後 就變成黑色的溶液了。 此時的溶液是鹼性的。 接下來加"熱水",用傾倒法洗該溶液3次,洗到變成容易為非鹼性後才加入HCl 然後CuCl2(aq)就產生了 我不懂的是,這個原理我到底該寫些什麼 每一步驟的原理我都能說個大概, 只是第一步驟我只會寫Cu(OH)2的Ksp極小,所以沉澱 第二步驟:Cu(OH)2遇熱會分解成為CuO和H2O 第三步驟:酸鹼中和產生鹽+水 但是我寫的原理是照著講義上的步驟寫的 如果依照我實際的實驗步驟寫,那我又要怎麼寫... 事實上我已經把溶液洗到非鹼性了,那哪來的酸鹼中和@@? 它所謂的原理,就是要寫這些嗎? 我已經對著實驗報告想兩個小時了....所以才來這裡求救... 第一次在這邊貼文章,如果文章有什麼不足或不對的 請各位見諒<(_ _)> 希望可以得到一些指導:) -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 192.192.131.226推 evanzxcv:CuO是鹼,只是不溶於水,洗到非鹼性是指溶液非鹼性 11/08 00:06
→ evanzxcv:目的是把多餘的NaOH洗掉 11/08 00:07
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