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這個反應發生時,我們將無法確定過錳酸鉀有多少與草酸鈉反應,又有多少是與Mn2+反應,也就是這個定量實驗的操作方式是不正確的,這就是為什麼過錳酸鉀溶液的標定必須將過錳 ...
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有關氧化還原滴定─過錳酸鉀滴定法的幾個問題
施建輝
國立新竹科學園區實驗高級中學 教育部高中化學學科中心 [email protected][1]
前言
在進行氧化還原滴定_過錳酸鉀滴定法時,為何配製的過錳酸鉀溶液需經過標定?又為何進行標定時,是將待確定濃度的過錳酸鉀溶液滴入已知濃度的草酸鈉溶液以進行標定,而不是將草酸鈉溶液滴入過錳酸鉀溶液中?在進行標定的過程中,有時會見到溶液先是呈現淡棕色,隨後才褪去,是因為加入的硫酸使溶液呈酸性的濃度不夠嗎?以上三個問題是有些細心的學生會提出的問題,本人也曾經接到高中化學教師們的詢問。本文試著說明以上三個問題為有這些疑惑的學生們與教師們解惑。在文章末段,本人提供自己在氧化還原滴定_過錳酸鉀法所開發的示範實驗供各位教師參考,以幫助學生們在這個學習單元能有更好的學習成果。
為何配製的過錳酸鉀溶液需經過標定?
過錳酸鉀(KMnO4)是深紫色晶體,照光或加熱時容易分解,其反應如式[1]所示:
2KMnO4(s)→K2MnO4(s)+ MnO2(s) + O2(g) [1]
因此配製過錳酸鉀溶液時,常會看到溶液底部會有難溶的顆粒,這就是式[1]中的MnO...
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